初三化学方程式教案模板5篇
作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
教学目标:
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去
解决下面的问题。
例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。
引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。
总结：
解题思路：
1、写出化学方程式
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。
3、列出比例式，求解x。
巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。
例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。
解题格式：
1、设未知量为x
2、写出化学方程式
3、找已知量、未知量，并计算其质量比
4、列比例式，求解未知量
5、简明地答
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。
现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。
巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。
引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。
内容：略
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）
通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。
对学生的小结，教师作适当引导和补充。
小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。
课外练习：
教材习题。
根据提出的问题进行思考，产生求知欲。
学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。
学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。
可让一个学生上台来演算。
让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。
学生仔细体会解题的思路过程。
学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。
学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。
学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。
对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。
依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。
强化训练，巩固知识，提高技能。
学生积极思考，并指出其中错误。
学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。
理解记忆。
独立完成课外练习。
问题导思，激发学生学习兴趣。
让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。
以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。
结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。
充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。
重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。
加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。
辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。
让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
加深、巩固知识，反馈信息。
课后反思：
教学目标
知识目标
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;
通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标
通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标
通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议
根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即
①设未知量;
②根据题意写出配平的化学方程式;
③写出有关物质的式量，已知量和未知量;
④列比例，求解;
⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要k服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工，农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量，充分利用，节约能源呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________k二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________k。
讨论完成：
S+O2点燃SO2
323264
每32份硫与32份氧气完全反应，必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31k白磷完全燃烧，需要氧气__________k，生成五氧化二磷_________k。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量，此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节根据化学方程式的计算
投影：例2加热分解11.6k氯酸钾，可以得到多少k氧气?
板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2k氧气需高锰酸钾多少k?同时生成二氧化锰多少k?
练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6k，需氧化铜多少k?
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平，对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中，不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：例三12.25k氯酸钾和3k二氧化锰混合加热完全反应后生成多少k氧气?反应后剩余固体是多少k?
学生练习：同桌互相出题，交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6k氯酸钾，可以得到多少k氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧气.
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：
讲练结合
f教学课时：
二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：
1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ，问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g，，问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
弄清教学目标
1.了解根据化学实验书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律.
2.了解化学方程式的几种配平方法。掌握用最小公倍数法配平的步骤和要点。
熟悉教材
一、书写化学方程式的两个原则
(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质.
(二)要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类与数目必须相等.
二、书写化学方程式的步骤(以铁燃烧为例)
铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号.
3Fe+2O2 Fe3O4
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方.
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号;溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号.同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号.
问题全解
1.怎样配平化学方程式?
配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：
(1)最小公倍数法
该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数.
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平.两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P+5O2 2P2O5
(2)观察法
该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数.
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1.
然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程两边同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再检查确认即可.
化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法;若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握.
2.怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号
(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”
该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆.点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件.
(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号
这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出.箭号只能标在化学方程式的生成物一边.个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，
C+O2 CO2
当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义.
学习方法指导
不少同学认为书写化学方程式难，主要原因是：
(1)对元素符号、化学式的意义和书写规则理解不透，记忆不牢.
(2)没有理解书写化学方程式应遵守的原则.
(3)没有按步骤书写化学方程式.
(4)没有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化学方程式书写正确的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化学式写错，应为MgO;B中催化剂应为MnO2;C中反应物、生成物左右两边颠倒了.
答案：选D
点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：
①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式.②是否配平.③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征.
[例2]配平下列化学方程式.
点拨：本题考查配平化学方程式的技巧，一般来说，初中阶段的氧化还原反应可利用夺氧失氧的原子个数来配平，如CO+O=CO2，一个Fe2O3分子中有3个氧原子，可与3个CO分子反应，生成3个CO2分子;Fe2O3失去3个氧原子，剩下2个铁原子，所以Fe前配系数2，有机物燃烧的化学方程式一般用观察法来配平，而分解、化合反应则一般用最小公倍数法.
[例3]镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
点拨：本题是一道书写化学方程式的信息给予题，是中考考查的热点题型.解题的思路是先根据题中所给的信息，给合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写.
拓展训练
利用信息加工原理书写化学方程式
书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等.这就要求学生通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移.
在这一过程中，往往需要将试题给定的条件与试题的问题目标建立起联系，而这一联系，就需要我们不断去搜寻，这一过程实际上就是我们所讲的问题解决过程中的一个基本思路和方法.
如黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳.
这类方程式的书写，只要直接根据试题所给反应物和生成物的名称，直接书写化学方程式即可，反应物为KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用观察法以K2S为基准，KNO3前系数为2，配平钾原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系数为3，最后配平碳原子个数，C前系数为3，配平之后，再按照步骤，写上条件、箭头，写作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，
“一角”指写化学式要注意角码，
“二平”指写化学方程式必须要配平，
“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件.
“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步.
通过多年来的教学实践，这样教学设计效果还算可以，但是还需反复训练才行。
教学目标
一.知识教学点
1.化学方程式的概念。
2.化学方程式的书写原则和书写方法。
3.化学方程式的含义和读法。
教学重难点
1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
教学工具
多媒体
教学过程
(一)明确目标
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)教学过程
[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?
[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c + o2 === co2 12 32 44
[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：kclo3 === kcl + o2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
[板书]：二.化学方程式的书写方法
[教师活动]：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例)
[学生活动]：阅读，讨论得出结论。
[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础;
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式;
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
(说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。
[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
[提问]：①什么是化学方程式的配平，
②用最小公倍数配平法的步骤?
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。
[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。
[板书]：三.化学方程式的含义和读法
[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。
[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。
[板书]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。
[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
(四)总结、扩展
1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
生成气体、沉淀，箭头要标明。
2.最小公倍数配平法步骤：
①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
②求它的最小公倍数。
③推出各化学式前面的系数。
④把横线改成等号。
⑤检查。