2023初中化学分子教案（5篇）
本教案旨在帮助教师更好地理解如何提高课堂教学质量，掌握相关的教学方法和技巧，从而更好地为学生服务。下面是小编为大家整理的初中化学分子教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
一、学习目标
1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响
二、重点难点
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键
三、学习过程
(一)引入新课
1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。
2.NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。
一、离子晶体
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体
2、空间结构
以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?
下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑
(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，
(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。
晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。
不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.
(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。
每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。
(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3)12个
3、离子晶体结构对其性质的影响
（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。
（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?
在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。
4、离子晶体的判断及晶胞折算
（1）如何判断一种晶体是离子晶体
方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。
方法二：由晶体的性质来分：
①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。
②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?
构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？
①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：
(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。
至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为3:1:1
5、总结
1.离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。
2.一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI<NaCI<NaF。
【学习目标】
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3、培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。
【知识要点】
本课题首先从日常生活中简单的物质变化，道出了物理变化和化学变化的主要区别，然后再从常见的物理变化和化学变化中引出分子和原子的概念，让我们了解物质的微观世界，知道物质是由微小粒子——分子、原子构成，并理解分子和原子的主要区别。同时，本课题知识也能帮助我们从宏观和微观两个角度认识不同变化之间的本质区别。
【课题重点】
1、物理变化、化学变化的主要区别。
2、分子、原子的概念及主要区别。
3、用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。
[要点1]物理变化和化学变化说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物质生成，所谓新物质并非名称上与原物质不同，而是在组成和结构上发生了本质的变化。
讨论：化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象能否作为判断化学变化的依据？你能举例说明吗？不能。如电灯通电发光、发热但无新物质生成，应是物理变化。
[要点2]分子
1、构成物质的`微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO 2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。
2、分子的性质①分子的体积和质量都很小。
②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。
③分子在不停运动，且温度越高运动越快。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
4、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。
[要点3］原子
1、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。
2、化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。
讨论：有人说分子是由原子构成的，分子一定大于原子。
不对。不同的分子和原子无法比较它们的大小。
说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部，现代科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。
注意：物质不同，构成物质的粒子不同。有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。
讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？请予以说明？思考：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学反应中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？在上述这些化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物质发生化学变化时，发生变化的是分子。
【教学策略】
1、联系学生生活经验，认识水的自然蒸发。教师演示：品红扩散，组织学生讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。
2、两张图示苯分子、硅原子，说明先进的观察仪器已经可以看到分子、原子层面的粒子，同时说明粒子质量小、体积小的事实。
3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小实验，事先布置预习并在课上检查预做情况，对结果“1＋1＜2”说明了什么进行分析。
4、活动探究：建议彩色银幕实验，并安排讨论。讨论题如下：A杯酚酞变红，说明什么？（说明氨分子不断运动，扩散到空气中并进入A杯酚酞试液）。
5、让学生归纳粒子的基本属性：质量小、体积小，不断运动、有间隔，同种粒子性质相同。让学生联系生活实际再讨论举证。（结合课题后习题3、4、5进行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用习题2的化学反应，可通过分子原子观点解释化学反应本质来强化。也可组织学生先阅读课文后分组讨论、交流发言。
讨论：①分子观点解释：水蒸发与水分解的不同所在？②分子观点解释：化学反应的本质。
【教学目标】
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。
【过程方法】
用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。
【教学手段】
多媒体辅助教学
【教学过程】
师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？
（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。）
师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。
生：分子的质量和体积很小很小。
师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。
（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。
（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。
生：分子是不停运动的。
师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50mL水、50mL酒精倒进100mL量筒里，观察现象。）
师：现在是否满100mL？
生：不满了。
师：那么说明什么问题呢？
生：分子间是有间隔的。
师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？
生：因为组成物质的微粒个数没有改变。
师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？
生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。
师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？
生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。
师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。
（学生稍作讨论并举例回答。）
师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬板纸做出的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原子构成的，那么学习了这些知识又有什么意义呢？我认为学习了这些知识后，至少我们要能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？
生：有无新物质生成。
师：这是一种宏观的说法。如果我们从分子角度看“有无新物质生成”其内在原因又是什么呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3－11、图3－12、图3－13，推断在上述变化中谁变？谁不变？（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进行分解，多媒体展示x化汞分子分解成汞和氧气的过程。）
（学生分组讨论，达成共识。）
（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，______不变，仅_____变了；正是由于_____不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若_____变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。由此定义_____是保持物质_____的最小粒子。
（2）当物质发生化学变化时，_____变了，变成_____，然后_____再重新组合成新物质的。可见，在化学反应中，_____可分，而_____不可分，这就是_____和_____的本质区别。由此定义：_____是化学变化中的_____。）
师（追问）：分子能否保持物质的物理性质不变呢？
生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。
（教师简单总结本节课内容，布置课后作业。）
【教后感】
新课程目标是要通过该课题帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学习化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。
成功之处：
①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力；
②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化、化学变化的根本区别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。
不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。
教学目标
1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象
3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点
重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念
难点抽象思维的培养
教学工具
多媒体演示
教学过程
一、[创设情境]
日常生活中,我们都有这样的见闻:
1)糖放入水中为什么不见了?
2)路过化妆品店就闻到香味?
3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?
实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)
[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?
展示图片：教材P48图3-6、3-7
小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?
(阅读)分子很小
1个水分子的质量约是3×10-26kg;
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
[活动与探究]做氨水的扩散实验
请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?
小结:
氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子
电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?
小结：分子之间有间隔
思考题：
用分子的观点分析：
1、为什么墙内开花墙外香?
2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?
3、物质为何有三态变化?
三、作业与练习
一、教学章节
第一节 分子
二、教学目的
1、知识目标
（1）分子的概念
（2）分子概念的运用
（3）混合物和纯净物
2、能力目标
通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。
3、德育目标
通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。
三、教学重点、难点、疑点及解决方法
1、重点
（1）关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。
（2）通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。
2、难点
建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
3、疑点
（1）如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？
（2）混合物与混合物有何区别？
4、解决办法
联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。
四、课时安排
1课时
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴
六、教学步骤
（一）分子
[新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？
[再来看两个演示实验]
1、实验[3—1]碘的受热和冷却
现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。
2、100L酒精和100L水混合在一起。
现象：混合后，酒精和水的总体积小于200L。
[结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
[板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
[讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。
[板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。
[讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。
[板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。
[讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？
[回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
[讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3__10-26g。
[讨论]那分子还可以再分吗？
[回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。
但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。
[讨论]物质三态相互转化的本质：
气态时，分子间距离最大，液态，固态。
[板书]4、
①分子的体积很小，质量非常小。
②分子是不断地运动的。
③分子间有一定间隔，“三态”。
④有些物质是由分子直接构成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和纯净物：
[讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。
什么是纯净物，混合物。
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
[讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。
例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。